MOL KÜTLESİ Bir elementin veya bileşiği oluşturan elementlerin toplam kütlesine Mol Kütlesi denir.
Mol kütlesi ; atom-gram , formül-gram ve molekül-gram terimlerinin yerine kullanılır. Her elementin bir atom ağırlığı (kütle NO) vardır. Her elementin atom kütlesi kadar gram miktarında ise,EŞİT SAYIDA ATOM bulunur. Yani 12 gram C’da,56 gram Fe’de,32 gram S’de eşit sayıda atom bulunur. Bu sayı değeri ise 6,02.1023 tanedir. Bu sayıya AVAGADRO SAYISI denir.
ÖRNEKLER : Na — 1 atom-gram = 1 mol ( 23 gram) = 6,02.1023 2Na — 2 atom-gram =2 mol (2.23=46 gram) = 2 . Avagadro sayısı
H2SO4 –1 formül-gram = 1 molekül-gram = 1 mol = 98 gram = 6,02.1023 2 H2SO4— 2 formül-gram =2 molekül-gram = 2 mol = 2.98= 196 gram =2 . Avagadro sayısı PROBLEM : 1 mol H2SO4 de kaç tane atom vardır ? ÇÖZÜM : H2SO4 = 2mol H + 1 mol S + 4 mol O atomu vardır.
H2SO4 = 2 + 1 + 4 = 7 mol atom vardır.
O halde H2SO4 = 7 . 6,02.1023 = 42,14.1023 tane atom vardır. PROBLEM : 1 mol NH3 molekülündeki atom sayısı kaçtır ?
ÇÖZÜM : NH3 = 1 mol N + 3 mol H = 4 mol atom vardır.
O halde NH3 = 4 . 6,02.1023 = 24,08.1023 tane atom vardır. PROBLEM : 1 mol H atomunda atom sayısı kaçtır ? ÇÖZÜM : H = 1 mol H = 1 mol atom vardır. O halde H = 6,02.1023 tane atom vardır.
PROBLEM : 1 Mol H2 molekülünde atom sayısı kaçtır ? ÇÖZÜM : H2 = 2 mol H = 2 mol atom vardır. O halde H2 = 2 * 6,02.1023 tane atom vardır.
PROBLEM : 1 mol H2SO4 de kaç tane H2SO4 molekülü vardır ? ÇÖZÜM : H2SO4 = 1 mol = Avagadro sayısı kadar H2SO4 molekülü vardır.
REAKSİYONDA MADDE DEĞİŞİMİ Reaksiyona giren elementler veya bileşikler reaksiyon sonucunda kendine benzemeyen ÜRÜN denilen yeni maddeler oluşturur. Reaksiyonlar denklemle gösterilir. Sol da giren madde,sağda çıkan maddeler yazılır. ÖRNEK : Demir + Kükürt +ısı —- Demirsülfür Zn + 2HCI —— ZnCI2 + H2 CuO + H2 —– Cu + H2O EKZOTERMİK REAKSİYON ( ISI VEREN REAKSİYON ): Reaksiyonda dışarıya ısı enerjisi veriliyorsa Ekzotermik reaksiyondur. Kibritin,mumun,kömürün yanması gibi. ÖRNEK : Na2CO3 + H2SO4 ——- Na2SO4 + CO2 + H2O + Isı C + O2 —– CO2 + Isı Mg + 1/2O2 —— MgO + Isı K + 1/2CI2 —– KCI + ısı(enerji) 2Fe + 3/2O2 —— Fe2O3 + ısı H2 + 1/2O2 —- H2O + ısı ENDOTERMİK REAKSİYON ( ISI ALAN REAKSİYON ) Reaksiyona ısı enerjisi veriliyorsa endotermik reaksiyondur. ÖRNEK : CaCO3 + ısı —– CaO + CO2 KCIO3 + ısı —– KCI + 3/2 O2 H2O + ısı —— H2 + 1/2O2 NH4CI + ısı —– NH3 + HCI REAKSİYONDA KÜTLENİN KORUNUMU Reaksiyonlarda giren ürün ile çıkan ürünün kütle miktarı daima birbirine eşittir. Giren madde 50 gram ise çıkan üründe daima 50 gramdır. Bu bilgiyi Fransız Lavosier bulmuştur.
